Question

17．将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

• A． 滤渣是Ag、Cu、Mg
• B． 滤液中一定含有Zn （NO₃）₂和Mg （NO₃）₂
• C． 滤渣是Ag、Cu、Zn
• D． 滤液中一定没有Cu²⁺、Ag⁺

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量，据此分析判断有关的问题．

解答 解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，不能与硝酸镁反应．在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，滤渣中有
Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．所以：
A、滤渣是Ag、Cu、Zn，没有Mg，故A错误；
B、滤液中一定含有Zn （NO₃）₂和Mg （NO₃）₂，故B正确；
C、由上述分析可知，滤渣是Ag、Cu、Zn，故C正确；
D、由于锌是过量的，滤液中一定没有Cu²⁺、Ag⁺，故D正确．
故选A．

点评 活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．