Question

已知：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．某温度下，向60.6g碳酸钠溶液中通入一定量的CO₂至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98g固体和53.02g溶液．请计算：
（1）参与反应的CO₂质量．
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变分析；
（2）由二氧化碳的质量根据化学方程式可以求出生成的碳酸氢钠的质量，由于碳酸氢钠的溶解度较小，达到饱和时就会结晶析出，根据析出的碳酸氢钠的质量可以求出过滤后溶液中碳酸氢钠的质量，并根据溶液的质量可以求出溶液中水的质量，进而求质量比．

解答：解：（1）参加反应的CO₂质量为：11.98 g+53.02 g-60.6 g=4.4 g
（2）设：生成碳酸氢钠质量为x．
CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
44                168
4.4 g             x

44

4.4g

=

168

x

x=16.8 g
溶液中的NaHCO₃的质量为：16.8 g-11.98 g=4.82 g．
过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为：4.82 g：（53.02 g-4.82 g）=1：10
答：（1）参与反应的CO₂质量为4.4g；
（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为1：10．

点评：本题主要考查质量守恒定律的运用及根据化学方程的计算，难度不大．