题目内容
（6分）实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。
【解析】
设5g该盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36．5
5g×8% x
40／5g×8%=36．5／x x=0．365g
HCl%=0．365g／5g×100%=7．3%
答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为7．3%。
【解析】
试题分析：已知此题的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；数据为5g 8%的氢氧化钠溶液，那么参与反应的m(NaOH)= 5g ×8%；再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸，计算该盐酸的溶质质量分数，盐酸的溶质质量分数= m(HCl)／5g×100%；综上就需要根据方程式和m(NaOH)求出m(HCl)，在求得HCl%。
考点：化学方程式的计算
（9分）根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 （填字母序号），主要利用了其物理性质中的 性。
（2）某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银
③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号），理由是 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式及结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B的成分是 |
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ，生成铁的化学方程式是 。
