Question

为了测定某铜锌合金(即铜与锌的混合物)中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)：

(1)试计算该铜锌合金中锌的质量分数？

(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________________时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．

Answer 1

答案：
解析：

答案： 　　解：设生成0.4g氢气需要锌的质量为x 　　　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　　　65　　　　　　　　　2 　　　　x　　　　　　　　　0.4g 　　　　＝　　　　　　　x＝13g 　　(1)铜锌合金中锌的质量分数＝×100％＝52％ 　　(2)从上表分析可知，25g合金与100g稀硫酸恰好完全反应．即：合金与稀硫酸的质量比为1∶4时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应． 　　【过程探究】仔细分析图表中的相关数据： 　　(1)由第一次和第二次实验数据分析，合金均为25g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4g，可知硫酸为足量而合金中的锌完全反应，以氢气质量为已知，求出25g合金中所含锌的质量． 　　(2)由第三次实验数据分析，合金质量为50g时，若硫酸足量应产生氢气0.8g，而实验中只产生0.4g氢气，可知此时合金过量，而硫酸反应完全．即：合金质量为25g，硫酸溶液质量为100g时，其中锌与硫酸恰好完全反应． 　　问题　　有同学问这个题目中，判断合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，合金与稀硫酸的质量比时，有没有简单的方法？ 　　解答：应该有．此题所给实验数据中，三次实验中生成氢气的质量相同，均为0.4g．但合金质量与稀硫酸的质量不完全相同．简单的判断方法是，找出三次实验中合金质量最小的数值与稀硫酸质量最小的数值之比，即为题目(2)的答案，想想对不对． [详解内容]

提示：

该题题型新颖，已知条件(即实验数据)用表格形式体现，重点考查了学生阅读图表、处理图表信息能力以及分析、推理、判断能力，有一定的难度，但计算过程不复杂．