Question

18．车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（C₈H₁₈）按一定比例混合而成的一种汽车燃料．
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比为C：H：O=2：6：1．
（2）在密闭容器中，将23g乙醇与40g氧气不充分反应后：测得反应后只有22g二氧化碳、27g水和一种未知物W．
①根据质量守恒定律，生成物W的质量为14g；
②W中各组成元素的质量比为3：4．
（3）乙醇是由粮食中的淀粉转化而成的，淀粉是绿色植物通过光合作用由二氧化碳和水两种物质转化而成的．
（4）汽油是石油分馏产品之一，其主要成分的化学式为C₈H₁₈（辛烷），完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出发生反应的化学方程式C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据1个乙醇分子的构成进行分析；
（2））①根据质量守恒定律中物质质量守恒可以计算出W的值；
②根据质量守恒定律中元素种类不变、元素质量不变可以计算出W的组成元素和元素质量比；
（3）光合作用是植物、藻类利用叶绿素等光和色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水（细菌为硫化氢和水）转化为有机物，并释放出氧气（细菌释放氢气）的生化过程；
（4）据质量守恒定律写化学方程式．

解答 解：（1）一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则它的分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
（2）①据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可得：23g+40g=22g+27g+W，解得W=23g+40g-（22g+27g）=14g；
②②23g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为
23g×$\frac{12×2}{46}$=12g、23g×$\frac{1×6}{46}$=3g、23g×$\frac{16}{46}$=8g
22g二氧化碳中碳、氧两种元素的质量分别为
22g×$\frac{12}{44}$=6g、22g×$\frac{16×2}{44}$=16g
27g水中氢、氧两种元素的质量分别为
27g×$\frac{1×2}{18}$=3g、27g×$\frac{16}{18}$=24g
12g-6g=6g，说明W中含有6g碳元素；
8g+40g-16g-24g=8g，说明W中含有8g氧元素．
因此W中碳、氧两种元素的质量比为：6g：8g=3：4；
答案：①14g；②3：4；
（3）淀粉是绿色植物通过光合作用由二氧化碳和水两种物质转化而成的．
故答案为：二氧化碳；水．
（4）据质量守恒定律写该物质完全燃烧的化学方程式为 C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O；
答案：C₇H₁₆+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$7CO₂+8H₂O；

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．