Question

18．金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是导热性；如图B是两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，由此可得到的结论是一般情况下，合金的硬度比组成它的金属单质的硬度大．
（2）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）把某稀硫酸分为等体积的两份．放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属没有剩余，产生氢气的质量多的是铁．

Answer 1

分析 （1）根据金属及合金的性质进行分析；
（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律进行分析；
（3）根据化学方程式进行分析解答；

解答 解：（1）铁做铁锅是利用了铁的物质性质--良好的导热性，一般情况下，合金的硬度比组成它的金属单质的硬度大；故答案为：导热性；一般情况下，合金的硬度比组成它的金属单质的硬度大；
（2）工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁，其反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．铁的相对原子量为56，锌的相对原子量为65，由化学方程式可知，相同质量的铁和锌与足量稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故答案为：铁．

点评 本题考查金属的性质及化学方程式的书写等，难度不大．