Question

2.4克某化合物在氧气中充分燃烧，生成4.4克二氧化碳与2.7克水，则该化合物的组成是（　　）

• A、一定含碳、氢、氧三种元素
• B、一定含碳、氢元素，可能含氧元素
• C、一定含碳、氢元素
• D、无法确定

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出化合物中C和H元素质量，然后比较所求C、H元素质量和与化合物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有O元素．

解答：解：生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素质量分别为：
C元素质量4.4g×

12

44

=1.2g；
H元素质量：2.7g×

2

18

=0.3g；
C、H元素质量和=1.2g+0.3g=1.5g＜2.4g，根据质量守恒定律可知，化合物中除C、H元素外还含O元素，因此化合物中一定含碳、氢、氧三种元素．
故选：A．

点评：此类问题的变化就在于可燃物质量是否已知，不说明可燃物的质量时，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的结论，在可燃物质量明确时，是否含O元素就可以得到确定的结论．