题目内容
下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A的俗称 ．
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出C和D反应的化学方程式 ；该反应的基本反应类型： ．F的化学式 ．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G的化学式为 （写一种即可）物质类别属于 ．（选择字母填写）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
G和B反应的化学方程式为 ．
（4）钠原子的质子数为 ，容易 （得到或失去）电子，写出钠离子与硫离子形成化合物的化学式： ．
（5）从上述物质中任选2种为一组，按如图所示装置进行实验．一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮．若X为Ca（OH）2则Y为 ．
【答案】分析：根据已有的知识进行分析，（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M 与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
（4）根氢钠原子的质子数、原子结构示意图及化学式的书写方法分析解答
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据F浮=ρ液gV排，液体的密度增大．
解答：解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故A为生石灰．
（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，F的化学式为H2O．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH故C为氢氧化钠，D为硫酸，M为二氧化碳．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（4）钠原子质子数为11，原子核外有1个电子，易失去一个电子成为钠离子，在形成化合物是显+1价，硫原子最外层有两个电子，在与钠原子形成化合物时易得到两个电子显-2价，化合价交叉得化学式为Na2S
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据G=F浮=ρ液gV排，液体的密度增大，若X为Ca（OH）2则Y为NaOH或Na2CO3；石灰水中加入氢氧化钠，溶液密度增大；加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的沉淀质量小于加入的碳酸钠的质量，溶液密度也增大．
故答案为：（1）生石灰；
（2）2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O； 复分解反应； H2O；
（3）Na2CO3； D； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）11； 失去； Na2S；
（5）NaOH或Na2CO3；
点评：本题考查了常见物质的用途以及物质之间的相互反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
（4）根氢钠原子的质子数、原子结构示意图及化学式的书写方法分析解答
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据F浮=ρ液gV排，液体的密度增大．
解答：解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，生成的氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故A为生石灰．
（2）F电解可生成两种气体，则F为水，水分解生成氢气和氧气，C和D发生中和反应生成E和F，则C和D为酸和碱，生成的E为盐，则C可能为氢氧化钠，D可能为硫酸，生成的E可能为硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，F的化学式为H2O．
（3）G既能与稀盐酸反应生成M，又能与氢氧化钙溶液反应生成C，且M与C能反应，则G可能是碳酸钠，与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH故C为氢氧化钠，D为硫酸，M为二氧化碳．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（4）钠原子质子数为11，原子核外有1个电子，易失去一个电子成为钠离子，在形成化合物是显+1价，硫原子最外层有两个电子，在与钠原子形成化合物时易得到两个电子显-2价，化合价交叉得化学式为Na2S
（5）向X中缓 缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则根据G=F浮=ρ液gV排，液体的密度增大，若X为Ca（OH）2则Y为NaOH或Na2CO3；石灰水中加入氢氧化钠，溶液密度增大；加入碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的沉淀质量小于加入的碳酸钠的质量，溶液密度也增大．
故答案为：（1）生石灰；
（2）2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O； 复分解反应； H2O；
（3）Na2CO3； D； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）11； 失去； Na2S；
（5）NaOH或Na2CO3；
点评：本题考查了常见物质的用途以及物质之间的相互反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
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