Question

某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl₂溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（ ）
A．一定含有Ag⁺
B．一定含有SO₄^2-
C．一定含有Ag⁺或SO₄^2-
D．一定含有CO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO₄^2-，通常的检验方法是，使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液（即滴有稀硝酸的硝酸钡溶液；当然，也可以先滴加硝酸钡溶液，再滴加稀硝酸）来检验之．
解答：解：向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-．
故选B．
点评：要想解答好这类题目，要熟记检验时所用的试剂及其反应的现象．