Question

8．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：

（1）表中3号元素的原子在化学反应中容易失去（填“得到”或失去“）电子形成离子．其离子符号是Li⁺．
（2）表中9号和17号元素的化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
（3）由11号元素与16号元素组成化合物的化学式是Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图的意义分析，在原子中，最外层的电子数主要决定元素的性质；根据离子符号的写法写出离子的符号．
（2）根据最外层电子数与化学性质的关系来解答；
（3）根据钠元素与硫元素形成的化合物是硫化钠结合化学式的书写分析．

解答 解：（1）由锂元素的原子结构示意图可知，该元素的原子的最外层电子数是1，小于4个，在化学反应中易失去一个电子，形成的离子是带一个单位正电荷的阳离子，离子符号是 Li⁺．故填：Li⁺；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同，都为7，在化学反应中都易得到一个电子达到稳定结构，化学性质相似，故填：最外层电子数相同；
（3）依据化合价书写化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为-2，故硫化钠的化学式：Na₂S；故填：Na₂S．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．