题目内容
【题目】（9分）化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。 | 有 产生。 | 氢氧化钠溶液已经变质。 |
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 | 有 产生。 | 说明原溶液中一定有 碳酸钠。 |
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 | 。 | 说明原溶液中 。 |
【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。
（2）保存氢氧化钠的方法是 。
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。
【答案】【实验探究1】稀盐酸(或石灰水等答案合理均可)；气泡（或白色沉淀）
【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）变红色(不变色) 含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】部分(或全部)
【反思与评价】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （2）密封保存 （3）不可行
【解析】
试题【实验探究1】氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O，即如果变质，就有Na2CO3生成，故只要抓住NaOH、Na2CO3化学性质不同加以设计实验即可，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸(或石灰水等答案合理均可)，实验现象：由气泡（或白色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质
【实验探究2】（1） 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故实验现象：有白色沉淀生成；
（2）由于（1）所加氯化钙溶液是过量的，而且必须要过量，这样就把溶液中的Na2CO3全部沉淀了，这样取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，实验现象：变红色(不变色) ，结论：含有NaOH (或不含NaOH)
【实验结论】根据上面的实验探究，该氢氧化钠溶液部分(或全部)变质
【反思与评价】（1） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（2）故保存氢氧化钠的方法是密封保存
（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，由于反应生成了NaOH，这对原溶液中是否含有NaOH就形成了干扰，故该方案不可行
【题目】某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时，意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对该溶液进行了如下探究。
（提出问题）该氢氧化钠溶液是否变质？
（实验设计）
(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否变质，你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_____。
A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水
(2)通过实验，小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质，继续进行实验探究。
（猜想与假设）
猜想一：碳酸钠、氢氧化钠
猜想二：碳酸钠
（实验验证）请你参与探究，完成下列实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
①取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 | _____ | 说明源溶液中含_____(填化学式) | 猜想一正确 |
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加_____。 | 产生蓝色沉淀 | 说明原溶液中一定含有氢氧化钠 | |
（拓展与反思）
反思一：上述实验步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是_____。
反思二：上述实验步骤①中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液？并说明理由：_____。