题目内容
17．
为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O═H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2十2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的氢氧根离子离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应．
（3）若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定被测海水质量、加入足量的BaCl2溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．
分析 （1）根据酸碱性与pH值的关系考虑本题；
（2）根据从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）说明含氢氧根离子；
（3）检验硫酸根离子用钡离子．
解答 解：（1）由海水变为弱酸性即PH值越来越小；再结合全过程中海水的pH依次变化大即PH值又开始变大，就可以做出答案；
（2）海水（pH=8.1-8.3）说明显碱性，即含有氢氧根离子；
（3）测定海水中Na2SO4含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量．
答案：
（1）
（2）氢氧根离子
（3）被测海水质量；BaCl2．
点评 通过回答本题知道了pH值与曲线画法的关系，了解了测定硫酸钠用氯化钡来实验的过程．
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8．许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度：
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是AgCl白色固体表面变黑．
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4．
| 物质 | AgCl （白色） | Ag2S （黑色） | CaSO4 （白色） | Ca（OH）2 （白色） | Ca（HCO3）2 （白色） | CaCO3 （白色） | NH4HCO3 无色透明 | （NH4）2SO4 无色透明 |
| 溶解 度/g | 1.5×10-4 | 1.3×10-6 | 0.2 | 0.165 | 16.6 | 0.0015 | 21 | 75.4 |
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．该反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH 4）2SO4．
5．下列图示的实验操作错误的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  倾倒液体 | C． |  检查气密性 | D． |  测定溶液pH |
12．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）
 |  |  |  |
| 用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入 | 用排空气法收集O2，则O2从a管通入 | 除去空气中的CO2，则空气从a管通入 | 用排水法收集O2，则O2从b管通入 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
如图是NaCl和MgSO4两种物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，其中正确的是（ ）
如图是NaCl和MgSO4两种物质的溶解度曲线．由溶解度曲线得出以下几条信息，其中正确的是（ ）| A． | NaCl的溶解度大于MgSO4的溶解度 | |
| B． | 0℃时，NaCl和MgSO4两种物质的溶解度都为0克 | |
| C． | t1℃时，NaCl和MgSO4的饱和溶液中溶质质量分数相等 | |
| D． | 把MgSO4的饱和溶液从t3℃降到t2℃，将有晶体析出 |
9．
在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明想知道CuO、Fe2O3等氧化物是否也能对KClO3的分解起催化作用，且它们的催化能力是否相同．于是在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
（1）该探究实验的自变量为催化剂的种类．
（2）结合实验数据分析，小明如何能知道各种催化剂的催化能力强弱？看该实验中产生等质量的氧气，所消耗的时间越长，催化剂的催化能力越弱．
（3）设置第1组实验的目的为对照，凸显氧化铁、氧化铜等物质对双氧水分解有催化能力．
在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明想知道CuO、Fe2O3等氧化物是否也能对KClO3的分解起催化作用，且它们的催化能力是否相同．于是在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
| 实验 组别 | KClO3质量（克） | 催化剂 | 产生气体 质量（克） | 耗时 （秒） | |
| 化学式 | 质量（克） | ||||
| 1 | 0.60 | - | - | 0.014 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 0.096 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 0.096 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 0.096 | 34.7 |
（2）结合实验数据分析，小明如何能知道各种催化剂的催化能力强弱？看该实验中产生等质量的氧气，所消耗的时间越长，催化剂的催化能力越弱．
（3）设置第1组实验的目的为对照，凸显氧化铁、氧化铜等物质对双氧水分解有催化能力．
如图甲所示，杯中的蜡烛燃烧一段时间将熄灭，若将一张纸插入杯中，如图乙所示，则发现蜡烛将一直燃烧下去．请解释其原因．
14．下物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥小苏打，分类正确的是（ ）
| A． | 碱-①④ | B． | 纯净物-③④⑤ | C． | 混合物-②⑤ | D． | 盐-①⑥ |