Question

【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H20 Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 ．
（2）流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是 ．
（3）A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是（填字母）

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）过滤
（3）AC
【解析】解：（1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，还应有的实验操作是过滤．（3）某工业废料含氧化铜和氧化铁，A是与硫酸反应生成的硫酸铜和硫酸铁的混合物，B是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 ， 则固体C为铜和过量的铁的混合物；加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，D为铜，E为硫酸亚铁溶液；则A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是AC．
所以答案是：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；（3）AC．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．