题目内容
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
|
| 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
剩余固体质量/g(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
⑴ 125 ---------------------------------------------------（1分）
(2) 解：设生成氢气的总质量为x -------------------------（0.5分）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ---------------（1分）
65 2
(50-33.75)g x -----------
------（1分）
------------------------------------（1分）
答：共生成氢气为0.5g。-----------------------------（0.5分）
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．
（3分）化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
|
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4 | |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
次(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时，反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。