题目内容
自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
4 FeS2 + 11 O2 点燃 2 Fe2O3 + 8 SO2 加快反应速率，使反应更充分 酸雨 ＞ 氮 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 不可以 反应后不能生成FeCl3 玻璃棒 量筒 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 【解析】（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；根据增大反应物的接触面积可以...请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。
（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。
查看答案化学与我们的生活密切相关。
（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；
（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；
（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；
（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。
查看答案生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100 g含 有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
7.6 g | 7.8 g | 7.4 g | 18 mg | 201 mg | 18.2 mg | 30.8 mg | 8.1 mg |
①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是 ；②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是 ；③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 。
（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头
D．用工业酒精勾兑饮用白酒
（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： 。
查看答案（1）用化学符号填空：
①2个氮气分子________________ ②铵根离子_______________
③标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______ ④侯氏制碱法涉及到的“碱”_____
（2）现有A．干冰 B．生石灰 C．氮气 D．铜 四种物质，用字母序号填空：
①用做食品保护气的是______； ②常用来制造电线、电缆的单质____；
③用作人工降雨的是_______； ④可用来做食品干燥剂的是_____。
（3）写出下列反应的化学方程式
①电解水_____ ②铁与硫酸铜溶液反应______
③一氧化碳和氧化铁在高温下反应_____ ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热______
查看答案6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
A. 0.20g B. 0.22g C. 0.18g D. 0.21g
查看答案 试题属性- 题型：流程题
- 难度：困难
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
阅读快车系列答案（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。
①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
②二氧化硅的化学式为________。
③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。
（2）请从入
中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。
在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是
物质 | X | O2 | CO2 | H20 |
反应前的质量/g | 19 | 34 | 6 | 2 |
反应后的质量/g | 11 | 待侧 | 28 | 20 |
A. 表中的待测值为32 B. X中一定含有C、H、O元素
C. 该反应是置换反应 D. 反应中CO2和H2O的质量比为11:9
查看答案除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A. NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发
B. CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃
C. NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤
D. CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
查看答案把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为
A. Z＞X＞M＞Y B. X＞Z＞M＞Y C. X＞Z＞Y＞M D. Y＞M＞Z＞X
查看答案下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是
A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡
B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴
C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味
D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
查看答案下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、H+ B. H+、K+、NO3-、CO32-
C. K+、Cu2+、OH-、SO42- D. OH-、NH4+、Cl-、SO42-
查看答案 试题属性- 题型：填空题
- 难度：中等
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. Zn B. O C. N2 D. NO2
A 【解析】试题分析：元素符号表示一种元素，和该元素的一个原子；金属、稀有气体等物质都是原子直接构成，它们的化学式就是元素符号。下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
B. 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
C. 氯化钠是由离子构成的化合物
D. 分子间有一定的间隔，原子间没有间隔
查看答案过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
（2）此供氧剂的保存方法是______。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时
c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；
（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；
（3）洗涤沉淀的目的是 __________；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（5）若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。
查看答案自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
查看答案请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：
（1）写出图中标号仪器的名称：I_____、II______．
（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用_____发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式______。
（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明_____。石蕊试液最终呈_____色，使石蕊试液变色的微粒符号是______。
（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式_______。
查看答案化学与我们的生活密切相关。
（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是____________；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母）_____________。
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的__________性；
（3）日常生活中，常用__________的方法降低水的硬度；
（4）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用；
（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的______作用；
（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______和_____发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法____________________________________。
查看答案 试题属性- 题型：单选题
- 难度：中等
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液
D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，错误；B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，错误；C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，错误；D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以溶液质量变大，发生了化学变化，正确。故选D。硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
查看答案日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145 B. 核电荷数为239
C. 质子数为94 D. 核外电子数为94
查看答案下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水 
B．称量固体
C．滴加液体药品
D．浓硫酸稀释
胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
查看答案下列材料中属于复合材料的是
A. 不锈钢 B. 聚氯乙烯 C. 玻璃钢 D. 陶瓷
查看答案 试题属性- 题型：单选题
- 难度：中等
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
下列物质由原子直接构成的是
A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 铜
D 【解析】试题分析：构成物质的微粒有分子、原子、离子；A选项氯化钠由离子构成的；B选项二氧化碳有分子构成的；C选项氧气有分子构成的；D选项铜有原子构成的；故答案选择D空气中体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 水蒸气
查看答案下列变化过程中主要发生物理变化的是
A. 石油分馏 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 百炼成钢
查看答案下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是
A. 燃放烟花爆竹 B. 大力发展火力发电
C. 露天焚烧垃圾 D. 提高电动汽车的比例
查看答案过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙
（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到____，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。
（2）此供氧剂的保存方法是______。
（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由___。
【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定
【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要______，再读出体积。
（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是___________。
a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时
c．导管口冒出气泡很多时
（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置__________（填序号）可以避免此误差。
【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：
（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式__________；
（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 __________；
（3）洗涤沉淀的目的是 __________；
（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_____溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。
（5）若供氧剂的质量m=5 g， 碳酸钙质量n=5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。__________________（实验过程）
（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是___ 。
查看答案自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
查看答案 试题属性- 题型：单选题
- 难度：中等
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量
A. 0.20g B. 0.22g C. 0.18g D. 0.21g
A 【解析】将锌放入氯化亚铁溶液中，锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，而生成的铁能够和稀盐酸反应生成氯化亚铁，根据铁元素的守恒可以判断与氯化亚铁反应消耗的锌和盐酸反应生成的氢气，与铁和盐酸反应生成的氢气质量相等，所以产生氢气的质量可以直接根据锌的质量进行计算。设生成氢气的质量是x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.50g x x=0.20g ...下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水
B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸
C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸
D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
查看答案如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c
B．t2℃时，将a物质50g（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
查看答案下列除去杂质的方法中，不正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液(Na2CO3) | 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 |
B | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 |
C | CO(CO2) | 通过足量的NaOH溶液、干燥 |
D | FeSO4溶液(H2SO4) | 加入足量铁粉、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案下列说法正确的是
A. 碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤
B. 燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧
C. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小
D. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
查看答案下列对实验现象的描述中， 正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀
查看答案 试题属性- 题型：单选题
- 难度：困难
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是
A. 开灯检查泄漏情况 B. 迅速关闭阀门，打开门窗通风
C. 打开抽油烟机排出泄漏的气体 D. 在房间里放一盆水吸收泄漏的气体
B 【解析】液化气泄漏，要迅速关闭阀门，为防止与空气混合遇明火或电火花发生爆炸，打开门窗，杜绝一切产生电火花的可能。A、液化气与空气混合后的气体明火或电火花易发生爆炸，开灯检查泄漏情况会产生电火花，可能发生爆炸，错误；B、液化气与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，正确；C、液化气与空气混合后的气体明火或电火花易发生爆炸，打开抽油...垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 饱和食盐水 D. 浓氢氧化钠溶液
查看答案硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体，反应的化学方程式为：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2
查看答案日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A. 中子数为145 B. 核电荷数为239
C. 质子数为94 D. 核外电子数为94
查看答案下列实验操作中，不正确的是
A．蒸发食盐水 
B．称量固体
C．滴加液体药品
D．浓硫酸稀释
- 题型：单选题
- 难度：中等
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧
某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再减少，则生成的二氧化碳的质量是 ( )
A. 8.6g B. 10g C. 4.8g D. 4.4g
C 【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。30g混合物中钙元素的质量=30g×60%=18g，那么碳元素和氧元素的质量为30g-18g=12g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为18g，那么氧元素的质量为18g×2÷5=7.2g。故二氧化碳的质量=12g-7.2g=4.8g。故选C。如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A. t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相同
B. 硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
C. t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁溶液升温到t5℃，看到白色沉淀
D. 氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂
查看答案下列实验方法中错误的是 ( )
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去CO中的CO2 | 通过灼热的氧化铜 |
B | 除去NaCl中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | 鉴别NaCl溶液和NaNO3溶液 | 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 |
D | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 ( )
A. 在稀盐酸中：Ba(OH)2、CaCO3、Zn
B. 在氢氧化钠溶液中：HCl、MgCl2、CO2
C. 在氯化钠溶液中：KCl、Ca(OH)2、NaNO3
D. 在硫酸铵溶液中：NaOH、CuCl2、BaCl2
查看答案下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A. Fe→Fe3O4 B. KNO3→KCl C. HgO→O2 D. CuO→CuSO4
查看答案下列化学实验操作正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
查看答案 试题属性- 题型：单选题
- 难度：困难
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.答案无忧