Question

某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：
试分析计算：

样  品	甲	乙	丙	丁
黄铜样品质量/g	50	50	50	50
稀硫酸的质量/g	20	40	60	80
产生气体质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同学测得的数据中，______已反应完全（填写物质的名称）．
（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成气体的多少应和参加反应的硫酸成正比，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
解答：解：（1）通过图表可看出，当加硫酸40g后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全．
故答案为：硫酸
（2）解：根据图表可得出50g黄铜生成氢气的质量为0.5g
黄铜样品中含有锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65             2
x              0.5g    

解之得：x=16.25g
铜的质量分数：=67.5%
答：黄铜样品中含有铜的质量分数是67.5%
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，关键有两点一是必须把化学方程式配平，二是步骤必须规范．