Question

8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

• A． 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
• B． 50℃时，把5g A放入10g水中形成 15gA的饱和溶液
• C． 给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体
• D． 分别将一定量三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；
B、50℃时，A物质的溶解度是50g，所以把5gA放入10g水中形成15gA的饱和溶液，故B正确；
C、A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以给50℃A的饱和溶液降温一定会析出晶体，故C正确；
D、20℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，降低温度，A、B物质会析出晶体，C物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故D错误．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．