Question

20．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应生成水的质量为5.4g
• B． 参加反应的氧气质量为8.8g
• C． 反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
• D． 该反应的化学方程式可表示为4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+2CO₂+8H₂O

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析．

解答 解：A、2.4g甲烷中氢元素的质量为2.4g×$\frac{4}{16}$=0.6g，根据质量守恒定律可知，生成的水的质量为0.6g÷$\frac{2}{18}$=5.4g，故说法正确．
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为5.8g+5.4g-2.4g=8.8g，故说法正确．
C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为5.8g-m，根据反应前后碳元素的质量不变，则m×$\frac{12}{28}$+（5.8g-m）×$\frac{12}{44}$=2.4g-0.6g，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：（5.8g-1.4g）=7：22，故说法正确．
D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为$\frac{2.4g}{16}$：$\frac{8.8g}{32}$：$\frac{1.4g}{28}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$=6：11：2：4：12，因此反应的化学方程式是6CH₄+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4CO₂+12H₂O，故说法错误．
故选D．

点评 此题难度不大，掌握质量守恒定律的内容以及有关化学式的计算等即可顺利解答．