Question

某K₂CO₃样品，可能含有NaCO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的几种杂质，取该样品6.9g，加入足量稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）

• A、样品中可能含有NaCl
• B、样品中可能含有CuSO₄
• C、所加稀盐酸中HCl的质量小于3.65g
• D、样品里的杂质中至少含有Na₂CO₃、MgCO₃中的一种

Answer 1

考点：盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的盐 化学肥料

分析：根据硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．

解答：解：假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
6.9g                x

138

6.9g

=

44

x

x=2.2g
等质量即6.9g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

6.9g

=

44

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

6.9g

=

44

z

z≈3.61g＞2.2g
A、通过推导可知，不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠，故A错误；
B、反应后，得到无色溶液，样品中一定不含含有CuSO₄，故B错误；
C、
设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g 

73

a

=

44

2.2g

a=3.65g
通过分析可知，所加稀盐酸中HCl的质量等于3.65g，故C错误；
D、通过推导可知，样品里的杂质中至少含Na₂CO₃、MgCO₃中的一种，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．