题目内容

19．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
A．铜用于制造导线B．干冰用于人工降雨
C．天然所用作燃料D．石墨棒作干电池电极

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

解答 解：A、铜用于制造导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、天然所用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
D、石墨棒作干电池电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选C．

点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

练习册系列答案
相关题目
9．写出下列符号中“3”的含义：
3H氢原子的个数为3        
3Na+钠离子的个数为3
3H2O水分子的个数为3       
$\stackrel{+3}{Al}$一个铝离子带有3个单位的正电荷．
10．上海世博会所使用的饭盒、胸卡、证件等都由可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）．下列有关乳酸的叙述中不正确的是（　　）
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中碳元素的质量分数为62.3%
C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D．每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
7．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．分离液态空气制氧气B．活性炭的吸附
C．光合作用D．干冰升华
14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字②的仪器名称集气瓶．
（2）实验室用双氧水制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是BD．请你写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置．小强想用加热高锰酸钾的方法制取较干燥的氧气，他应选择上述装置中的A和F进行组装，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，A装置稍作如下改进在试管口加一团棉花，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是A（填序号）．
A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物   B．Na2CO3固体和水    C．CO2和H2．
4．在做测定空气中氧气含量的实验中，小亮同学设计如图所示的装置（注射器中装有水，注射器活塞能自由移动），对此装置评价错误的是（　　）
A．该装置能使测量空气中氧气含量更精确
B．此装置可以直接测出瓶中原有的氧气质量
C．在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性
D．此装置不使用导管，所以避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差
11．从①水  ②一氧化碳  ③氧气  ④氮气  ⑤氖气五种物质中，选择适当的物质用序号填空：
a．空气中含量最多的气体是④；
b．植物光合作用的主要原料之一是①；
c．能燃烧的气体是②；
d．可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是⑤．
e．能引起煤气中毒的气体是②．
8．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛．化学兴趣小组的同学围绕着硫酸进行了研究性学习活动．
活动一：了解硫酸的工业生产
【课外阅读】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的部分工艺流程图如下所示：

【问题讨论】
（1）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响．上述流程中体现绿色化学理念的是：将SO2循环利用．
（2）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$2SO3．
（3）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈、实验室制氢气的原料等．
活动二：测定某黄铁矿中FeS2的含量（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2     ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】
（4）Ⅰ中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去进入装置的空气中的二氧化碳．
（5）Ⅱ中向乙瓶溶液中加入H2O2溶液与过量BaCl2溶液后，需要不断振荡锥形瓶，目的是：加快并充分反应．
（6）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4或硫酸钡（填物质的名称或化学式）．
（7）该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%．
【交流反思】
（8）如缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（9）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．取少量滤液于试管中，加入硫酸或者硫酸钠，产生白色沉淀，则说明氯化钡溶液加入过量．
【拓展思考】
（10）若将14.6克已经部分被氧化的锌粉与196克10%的稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数是15.3%．（精确至0.1%）（请写出计算过程）

图中表示的是几种常见物质的转化关系(部分反应条件、反应物、生成物省略)。已知C为生活中不可缺少的调味品，D是一种常见气体，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：

(1)写出E的化学式_____ ；

(2)写出A和B反应的化学方程式_______________，属于____反应基本类型；

(3)写出D和I的溶液反应的现象_________________；

(4)写出I的一种用途__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网