题目内容
石灰石的主要成分是碳酸钙，某校课外兴趣小组为测定石灰石样品的纯度．取12.5g石灰石样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量比反应前减少4.4g．求该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．
解答：解：混合物的总质量减少了4.4g，说明生成了4.4g二氧化碳，
设样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=80%
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%．
设样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 10g |
| 12.5g |
答：该石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%．
点评：本题主要考查运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，难度不大，注意根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性．
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