Question

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是

 

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（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为

 

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（3）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如图所示，回答问题：

①操作 I的名称是

 

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②固体A是

 

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③废液与X发生反应的化学方程式为

 

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（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣中一定含有的物质是

 

；滤液中一定含有的溶质是

 

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Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,地壳中元素的分布与含量,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝；（2）金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；（3）根据流程图分析：对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，从而书写方程式．（4）根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此分析解答即可．

解答：解：（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素；故填：铝；
（2）金属可以制作导线，说明金属具有良好的导电性；金属可以拉成丝，说明金属具有良好的延展性；金属可以制作炊具，说明金属具有良好的导热性．
故填：易导电，有延展性，易导热．
（3）①操作1是将固体和液体的分离，因此是过滤；②从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜；③从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；故填：①过滤； ②Fe、Cu；③Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（4）由金属活动性顺序，可知活动性：镁＞锌＞铁＞铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生．滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁．故填：铁、铜；硫酸镁、硫酸锌．

点评：解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．