题目内容
2．在密闭容器内，7.2克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（ ）| A． | 8.4克 | B． | 17.8克 | C． | 26.4克 | D． | 44.0克 |
分析 因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物．
所以首先假设7.2g碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设7.2g碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间．
解答 解：设7.2g碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 44
7.2g x
$\frac{12}{7.2g}$$\frac{44}{x}$
x=26.4g
再假设7.2g碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为y
2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
2×12 2×28
7.2g y
$\frac{24}{7.2g}$=$\frac{56}{y}$
y=16.8g
7.2克碳和一定量的氧气完全反应生成的气体的质量应该≥16.8g，而≤26.4g．
故选：BC．
点评 此题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题．
练习册系列答案
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12．
如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（ ）
如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起．下列组合正确的是（ ）| 选项 | 滴管甲 | 烧杯丙 | 滴管乙 | 烧杯丁 |
| A | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钠 |
| B | 盐酸 | 镁 | 盐酸 | 碳酸钠 |
| C | 水 | 氢氧化钠 | 水 | 硝酸铵 |
| D | 水 | 氧化钙 | 盐酸 | 镁 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源．
10．下列不属于化学变化的是（ ）
| A． | 葡萄酿酒 | B． | 煤的干馏 | ||
| C． | 熟石灰改良酸性土壤 | D． | 石油的分馏 |
11．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现将10g石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
求：（1）上述表格中M的值为2
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该稀盐酸的溶质质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 7 | 4 | 2 | M |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）该稀盐酸的溶质质量分数．
