Question

尼玛同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向60g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸值不再产生气泡为止，共生产二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L）．试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为

 

g：（精确到0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据密度公式的变形：m=ρv计算即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量即可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据溶质质量分数公式进行解答．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：1.11L×1.977g/L=2.2g；故填：2.2；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
所以碳酸钙的质量分数为：

5g

60g

×100%=8.3%．
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8.3%．
（3）根据溶质质量分数公式可知，若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是稀盐酸的溶质质量分数．故填：稀盐酸的溶质质量分数．

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小．石灰石为混合物，石灰石中除了碳酸钙之外还有杂质，不能将石灰石的质量直接代入化学方程式进行计算．