题目内容

探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）（NaOH的变质程度填百分之几）
Na2CO3的质量/g
 
变质NaOH的质量/g
 
NaOH的变质程度
 
【继续探究】计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．
解答：解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
4g
13.3g-5.3g+4g
×100%=33.3%．
故答案为：
Na2CO3的质量/g5.3g
变质NaOH的质量/g4.0g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
8g    m
40
8g
=
36.5
m
，
m=7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6%
=50g．
答：与NaOH反应消耗的盐酸的质量是50g．
点评：在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．
练习册系列答案
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