题目内容
【题目】现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO4、BaCl2、Ba(OH)2、CuSO4中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_____，一定含有_____。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式_____。
（3）取无色溶液B，测得其pH>7，向B中先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有___。
（4）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba(OH)2。
【答案】CuSO4 MgSO4 Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O BaCl2 不一定
【解析】
取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4；取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。
（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸镁和氢氧化钠或氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含CuSO4，一定含有MgSO4。
（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，溶解的部分是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3）取无色溶液B，测得其pH>7，向B中先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，产生的白色沉淀是氯化银，实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含有BaCl2。
（4）向溶液B中通入CO2，产生白色沉淀，有可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故原固体中不一定含有Ba(OH)2。
【题目】在一次实践活动中，某环保小组同学调查发现汾河某段水域附近有一座小型造纸厂，从该造纸厂造纸的过程中得知，造纸厂废水中可能含有NaOH、Na2SO4、 Na2CO3 中的一种或几种物质，为检验该段河水是否受到了造纸厂的污染，同学们采集了该段水域的水样，对其成分展开了探究。
[查阅资料] Na2SO4 溶液呈中性。
[探究过程]
（1）甲同学检测了水样的酸碱度，具体操作是_____，由此得出该水样pH>7，于是得出废水中含有NaOH。
（2）乙同学取少量水样，向其中滴加少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是得出废水中含Na2SO4。
[交流讨论]
通过交流，大家一致认为甲、乙两位同学得出的结论均不正确，请你选择其中一个同学的实验进行评价：_____。
[继续探究]
接着，大家又重新整理思路，再次对水样成分做了探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤一 | 取少量水样于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液 | 观察到有白色沉淀产生，该过程中可能发生的化学反应方程式为_____ （写 一个即可） | |
步骤二 | 过滤，向滤液中滴加_____ | 观察到_____ | 水样中含有NaOH |
步骤三 | 向滤渣中加入足量的稀盐酸 | 观察到白色沉淀全部溶解，且有气泡产生 | 水样中_____ |
[实验结论]
综上探究，该环保小组同学得出了水样的成分，并得出汾河该段水域受到了造纸厂污染的结论。
[反思评价]
步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。
[总结提升]
为减少造纸厂对汾河的污染，请你为造纸厂提一条合理化的治污建议：_____。