Question

在农业生产中，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液来选种．
（1）实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaCl

 

g，水

 

g．
（2）实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）

 

（3）在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶解NaCl固体  ②称量NaCl固体 ③搅拌加速溶解  ④计算NaCl的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）

 

（4）若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16%，试分析造成误差的可能原因

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）利用一定量溶液中溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶液的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得所需水的质量；
（2）一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（3）根据溶液配制的操作步骤来分析解答；
（4）根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏高，则可能是溶质增多或溶剂减少的缘故

解答：解：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数可得，氯化钠溶质的质量=80g×16%=12.8g；则再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量可得，水的质量=80g-12.8g=67.2g；
（2）一定溶质质量分数的溶液的配制所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
（3）配制过程为：计算、称取一定质量的氯化钠、量取一定体积的水、溶解搅拌．故顺序为：④②⑤①③；
（4）①溶质偏大会导致溶质质量分数偏大，如：称量时未调节平衡、指针偏左停止称量等．
②水偏少导致溶质质量分数偏大，如：量水时俯视读数、向烧杯中倒水时部分洒落等．
故答案为：（1）12.8；67.2；
（2）①③⑤⑥⑩；
（3）④②⑤①③；
（4）量水时俯视读数等．

点评：该题结合生活实际考查了溶质质量分数的计算、药品的称量及质量分数出现偏差的探究，解答时要根据不同小题考查的不同知识点灵活运用，对症下药．