Question

实验室的药品回收桶内有6g 固体药品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。

(1)求原混合物中硫酸钠的质量。

(2)求硫酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

0.7g           9.8%

【解析】根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；

设碳酸钠的质量为x，硫酸的质量为y

Na₂CO₃ + H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106     98                44

x      y                 2.2g    

106：x =44 ：2.2g    解得  x=5.3g  

98：y= 44 ：2.2g    解得  y=4.9g

（1）原混合物中硫酸钠质量为6g-5.3g=0.7g；

（2）硫酸中溶质的质量分数 4.9g/50g ×100%=9.8%      

答：原混合物中硫酸钠的质量是0.7g，加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是9.8%.