题目内容
向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）
已知：OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：⑴53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_______g。
⑵A点对应溶液中溶质有_____________（填化学式）。
⑶B点横坐标为多少？_________（计算结果保留1位小数，写出计算过程）
5.3g。Na2CO3、NaCl、NaHCO3。36.5g
【解析】
(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g；
(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
(3) 由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质...
某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。
请回答下列问题：
⑴溶液A中共含有_______种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式_____________(只写一个).
⑵在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_______________。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
⑶写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式_______________。
4MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)6.7～8.6，或6.7氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是
A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. －3
D
【解析】试题根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在氯化铵中，设氮元素的化合价为X，氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1价，故X+（+1）×4+（-1）=0，解得X=-3价；故答案选择D 下列物质混合后能发生反应，且反应后溶液质量增加的是（ ）
A. 碳酸钠粉末和稀盐酸 B. 铁和硫酸铜溶液
C. 硫酸钠溶液和稀硝酸 D. 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
A
【解析】
根据物质间的反应结合物质的性质进行分析解答即可。
A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，导致溶液的质量增加，故A正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO4=... 下列各组物质中，都由分子构成的一组是（ ）
A. 金和金刚石 B. 水和氨气 C. 汞和氯化钠 D. 干冰和硫酸铜
B
【解析】
A. 金和金刚石都由原子构成，不符合题意；B. 水和氨气都由分子构成，符合题意；C. 汞由原子构成，氯化钠由离子构成，不符合题意；D. 干冰由分子构成，硫酸铜由离子构成，不符合题意。故选B。 高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：
⑴反应②的化学方程式为______________________，所属基本反应类型是_____________。
⑵反应②后进行的分离操作名称是_____________，若得到的氯化铵溶液仍然浑浊，原因可能是_____________（写出一种即可）。
⑶反应③的化学方程式是：ZnC2O4
ZnO+CO+X，则X的化学式为_______。
(NH4)2C2O4+ ZnCl2=ZnC2O4↓+2NH4Cl复分解反应过滤过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损或仪器不干净CO2
【解析】
(1)由题意可知，氯化锌与草酸铵反应生成了氯化铵和草酸锌沉淀，反应的化学方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应；
(2)反应②后进行的分离，是不溶性物... 下列选项中物质的俗名、用途、化学式、类别完全对应正确的是__________
选项 | 俗名 | 用途 | 化学式 | 类别 |
A | 食盐 | 除铁锈 | NaCl | 盐 |
B | 生石灰 | 补钙剂 | CaO | 氧化物 |
C | 火碱 | 干燥剂 | NaOH | 碱 |
D | 纯碱 | 洗涤剂 | _______ | ______ |
CNa2CO3盐
【解析】
A、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，是一种重要的工业原料，在生活中常用作调味剂，但不能用来除铁锈，故错误；B、生石灰是氧化钙的俗称，具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故错误；C、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，可用于除油污，故正确。故选C。D、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，化学式为：Na2CO3，属于盐。
... 为了巩固学过的化学知识，有四位同学分别设计了以下验证实验，关于实验设计、现象和结论不正确的是
选项 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
A | 将CO2气体通入紫色石蕊试液中 | 紫色石蕊试液变成红色 | CO2气体显酸性 |
B | 取等量瓶装矿泉水和某处的井水，分别加入等量、相同浓度的肥皂水 | 井水中形成大量浮渣，泡沫较少；瓶装矿泉水中没有浮渣，泡沫较多 | 此处井水是硬水，瓶装矿泉水是软水 |
C | 将10mL酒精和10mL的水混合 | 总体积小于20mL | 分子之间有间隔 |
D | 分别将浸湿水和酒精的棉花团放在酒精灯外焰上灼烧 | 浸湿水的棉花团未燃烧； 浸湿酒精的棉花团燃烧 | 燃烧的必要条件之一是有可燃物 |
A. A B. B C. C D. D
A
【解析】
二氧化碳通入紫色石蕊试液中显红色，实质上是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性可以使紫色石蕊试液变红，并非二氧化碳气体显酸性，A选项错误；区分硬水和软水用肥皂水，泡沫多的为软水，少的为硬水，B选项正确；10ml酒精和10ml水混合，总体积小于20ml，说明分子之间有间隔，C选项正确；由于水不能燃烧而酒精可以燃烧，故蘸了酒精的棉花团燃烧而蘸了水的棉花团不燃烧，说明燃烧的必要... 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A. a点时，溶液中只含有两种溶质
B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D. e点时，固体中只含两种物质
C
【解析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；
A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；
B、c...