Question

有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种．现将该溶液分别做如下实验：①滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡．则该溶液中不一定含有的物质是

1. A.
   硫酸、硝酸钠
2. B.
   硝酸钠
3. C.
   碳酸钠、硝酸钠
4. D.
   硫酸

Answer 1

B
分析：加入盐酸产生气泡说明存在碳酸根，故滴加氯化钡是一定生成了碳酸钡的白色沉淀，至于白色沉淀中是否含有硫酸钡无从确定，利用这些变化再结合硝酸钠的性质可解此题．
解答：由于加氯化钡是生成了白色沉淀，则可能是碳酸钡或硫酸钡，此沉淀加入盐酸有气体生成，则此沉淀中一定含有碳酸钡，故一定无硫酸钡，因为在原溶液中碳酸钠与硫酸是不能共存的，至于是否存在硝酸钠则无法确定，因为硝酸钠不会发生复分解反应．
故选B．
点评：此题是一道推断题，解题的关键是找出解题的突破口，此题的突破口是加入盐酸有气体生成，从而确定碳酸根的存在．