Question

非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计），某同学想测量其含金量，于是取一定质量的铁画边角料，加入足量稀硫酸，使它们充分反应，具体数据如下表所示，请计算：         

反应前物质的质量/g  充分反应后物质的质量/g

铁画边角料        稀硫酸                剩余固体和液体的总质量

8.5               170                   178.2

（1）产生气体的质量为　g；                                     

（2）样品中铁的质量是多少？                                    

（3）样品中金的质量分数是多少？（结果保留一位小数）                

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．                             

【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．           

【分析】因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量，即可求出金的质量．         

【解答】解：（1）因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的氢气的质量，氢气的质量=8.5g+170g﹣178.2g=0.3g；        

（2）设铁画边角料中所含铁的质量为x．                           

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑                                           

56            2                                             

x            0.3g                                           

                                                   

x=8.4g                                                      

样品中金的质量分数=×100%≈1.2%．                      

答案：                                                      

（1）0.3；                                                  

（2）样品中铁的质量是8.4g；                                    

（3）样品中金的质量分数是1.2%                                  

【点评】本题主要考查学生对铁生锈条件的认识，以及对物质质量分数的计算能力．学生必须熟知所给物质的性质，才能正确分析发生反应的过程，据此判计算物质质量，进而计算出质量分数．