题目内容
称取一定量的锌粉与质量分数为20%的稀硫酸若干克混合，恰好完全反应，生成氢气1g．
则
（1）称取锌粉的质量为______．
（2）求反应后所得溶液的总质量（写出计算过程）．
解：设锌粉的质量为x，稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y×20% 1g
解得：x=32.5g y=245g
反应后所得溶液的总质量为32.5g+245g-1g=276.5g
答：反应后所得溶液的总质量为276.5g
故答案为：（1）32.5g（2）276.5g
分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌粉的质量及参加反应稀硫酸的质量，再根据质量守恒求出反应后所得溶液的总质量．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y×20% 1g
解得：x=32.5g y=245g
反应后所得溶液的总质量为32.5g+245g-1g=276.5g
答：反应后所得溶液的总质量为276.5g
故答案为：（1）32.5g（2）276.5g
分析：根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量可以求出锌粉的质量及参加反应稀硫酸的质量，再根据质量守恒求出反应后所得溶液的总质量．
点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题
练习册系列答案
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