Question

下表列出四种金属元素的原子结构及单质的性质等具体情况：

元素名称	元素符号	原子结构示意图	密度/g?cm-3	熔点/℃	沸点/℃	与冷水反应
锂	Li		0.534	180.5	1347	剧烈
钠	Na		0.97	97.81	882.9	剧烈
钾	K		0.86	63.65	774	剧烈，轻微爆炸
铷	Rb		1.532	38.39	688	剧烈，轻微爆炸

根据以上资料分析，你发现了哪些规律？
（1）    ；
（2）    ；
（3）    ；
（4）上表所列规律中，有一种规律是决定其他规律的，该规律是：    ．

Answer 1

【答案】分析：从表中分析看出，这四种金属元素的最外层电子数相等，而电子层数从上到下依次增加；它们的密度、熔沸点、与冷水的反应的变化顺序从图中可直观看出．
解答：解：从图中可看出，从上到下，随着核电荷数的增加，4种金属元素原子的电子层数逐渐增加；4种金属单质的密度从0.534～1.532g/cm³逐渐增大；熔点从180.5℃～38.39℃，沸点从1347℃～688℃逐渐降低；和冷水反应的剧烈程度逐渐增加．
故答案为：（1）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加；
（2）随着核电荷数的增大，一般说来单质的密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低；
（3）随着核电荷数的增大，单质的化学活泼性逐渐增强；
（4）随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加．
点评：此题考查的是最外层电子数相同但电子层数不同的原子从上到下的变化规律，此题对初中学生来说从表中看出这些规律并不难，难点是大多数学生不能完整的叙述出这些规律，所以要加强学生这方面的练习．