题目内容
某实验室需要用氧气做实验．先将29.4克氯酸钾和5.26克二氧化锰的混合物加热到一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6g，请回答：
（1）制得氧气质量为 ．
（2）剩余固体中存在哪些物质？各为多少？
（1）制得氧气质量为
（2）剩余固体中存在哪些物质？各为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：将29.4克氯酸钾和5.26克二氧化锰的混合物加热到一定时间后，冷却称量剩余固体为24.6g，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；由氧气的质量、反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，据此进行分析解答．
解答：解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为29.4g+5.26g-24.6g=10.06g．
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 10.06g
=
x≈15.6g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量为15.6g+5.26g=20.86g；则剩余固体中剩余氯酸钾的质量为24.6g-20.86g=3.74g．
答：（1）10.06g；（2）剩余固体中存在氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其质量分别是3.74g、15.6g、5.26g．
设生成氯化钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 10.06g
| 149 |
| 96 |
| x |
| 10.06g |
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量为15.6g+5.26g=20.86g；则剩余固体中剩余氯酸钾的质量为24.6g-20.86g=3.74g．
答：（1）10.06g；（2）剩余固体中存在氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其质量分别是3.74g、15.6g、5.26g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
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下列各组物质中，按照混合物、单质、氧化物的顺序排列的是（ ）
| A、液氧、水银、蒸馏水 |
| B、冰水混合物、冰、二氧化硫 |
| C、自来水、红磷、氯酸钾 |
| D、洁净的空气、氢气、四氧化三铁 |
下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）
| A、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 |
| B、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
| C、任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 |
| D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 |
实验：在盛有2mL试管中滴入2-3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡．然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层．然后振荡并静置几分钟，观察现象．完成下表：在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
| A、该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 |
| B、A可能是该化学变化中的反应物之一 |
| C、该反应中参加反应或生成的A、B、C、D四种物质的质量比为22：9：111：80 |
| D、反应后密闭容器中A的质量为26g |