Question

某烧杯中加入12．5 g含杂质的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，称得烧杯中物质的总质量减少了4．4 g．求：

(1)石灰石含碳酸钙的质量分数．

(2)反应后溶液中溶质的质量分数．

 

Answer 1

（1）80% （2）10．5%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以称得烧杯中物质的总质量减少了4．4 g．即二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系，便了求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数，反应后溶液中溶质是氯化钙，也可通过化学方程式算出其质量，在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数

【解析】
设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4．4g

100：44=x：4．4g x=10g

石灰石含碳酸钙的质量分数=10g/12．5g×100%=80%

111：44=y：4．4g y=11．1g

因为反应后溶液的质量=10g+100g-4．4g=105．6g

∴反应后溶液中溶质的质量分数=11．1g/105．6g×100%=10．5%

考点：根据化学方程式进行计算