Question

镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为5.12g，把该样品与足量的稀盐酸反应得到氢气0.36g．问：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？

Answer 1

解：（1）设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
x 0.36g
=
解之得：x=4.32g
（2）样品中MgO的质量=5.12g-4.32g=0.80g，
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O₂2MgO
48 80
y 0.80g

解得：y=0.48g
样品被氧化前的质量=4.32g+0.48g=4.8g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是4.32g；
（2）样品被氧化前的质量是4.8g．
分析：（1）镁与稀盐酸反应生成氢气，根据化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品未被氧化的镁的质量；
（2）根据“镁条样品质量-未被氧化的镁的质量=氧化镁质量”，然后利用镁和氧气反应的化学方程式可以镁的质量，再加上未被氧化的镁的质量即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．