Question

4．现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克，加热使它完全反应，结果发现试管内剩余固体物质质量为20.4克，试回答：
（1）生成多少克氧气？
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为多少克？

Answer 1

分析 （1）反应前后物质的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以计算生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g，
故填：9.6．
（2）设生成氯化钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
           149   96
           x    9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$，
x=14.9g
原混合物中的二氧化锰的质量为：20.4g-14.9g=5.5g，
所以充分反应后，试管内含有氯化钾14.9g，二氧化锰5.5g，
故答案为：（1）生成9.6克氧气；（2）充分反应后，试管内含有氯化钾14.9g，二氧化锰5.5g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．