Question

【题目】某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为g.
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）.

Answer 1

【答案】
（1）11.1
（2）解：设碳酸钙的物质的量为x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1 mol		111g
x		11.1g

x=0.1 mol

答：样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol.

【解析】（1）据图可知，空的蒸发皿的质量为22.2g，蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g，则氯化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g.

所以答案是：（1）11.1 g.

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．