Question

6．将12.5g 的石灰石（主要成分是CaCO₃），放入36.5g稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出4.4gCO₂气体，求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）反应生成的CaCl₂的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100         111      44
   x           y      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%，反应生成的CaCl₂的质量是11.1g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．