题目内容

铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是
[     ]
A.铁丝表面有红色金属铜生成                  
B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加                              
D.铁丝中铁的质量逐渐减少
C
练习册系列答案
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9、有关实验现象的描述正确的是（　　）
按要求用正确的化学用语回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素
Al
Al
  
（2）五个硅原子
5Si
5Si

（3）保持氯气化学性质的最小粒子
Cl2
Cl2

（4）五氧化二磷中磷元素显正五价
+5
P
2O5
+5
P
2O5

（5）食盐的化学式
NaCl
NaCl

（6）2个硫离子
2S2-
2S2-

（7）温度计中填充的金属是
Hg
Hg

（8）氩气
Ar
Ar

（9）某气体在空气中占78%（体积分数），表示出它的8个分子
8N2
8N2
　
（10）铁丝放入硫酸铜溶液中发生了反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
为探究金属的活动性顺序，某校化学活动小组的张旺同小学利用铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了实验，得出了铜、铁、银三种金属活动性强弱的正确结论，请你参与他的探究过程，回答下列问题：
（1）把你设计的实验方案填入下表中：
实验步骤 观察到的现象 实验结论
将铁丝放入硫酸铜溶液中
将铁丝放入硫酸铜溶液中
铁丝表面有红色固体沉积
铁丝表面有红色固体沉积
金属铁的活动性比铜强
金属铁的活动性比铜强
将铜丝放入硝酸银溶液中
将铜丝放入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色固体沉积
铜丝表面有银白色固体沉积
金属铜的活动性比银强
金属铜的活动性比银强
（2）通过上述实验得出的银、铁、铜3种金属活动性顺序是
铁＞铜＞银
铁＞铜＞银

（3）写出有关反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
、
（4）小明同学想利用铝与硫酸铜溶液反应来探究铝和铜金属活动性的强弱顺序．他将一块久置在空气中的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出铝片，未观察到铝片表面有任何变化．因此，他得出的结论是铜比铝活泼．你认为他的结论正确吗？
不正确
不正确
导致小明同学实验失败的原因可能是
铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜
铝片表面未用砂纸进行打磨，清除氧化膜
要使实验成功，需要预先进行的操作是
用砂纸将铝片打磨
用砂纸将铝片打磨
，铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
．
为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质附着．
（1）由以上实验能够得出的金属活动性关系是
锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，还应补充
将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）
实验．
（3）写出实验三发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．
将一根锃亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
①写出发生反应的化学方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
②由此判断，金属的活动性：Fe
＞
＞
Cu．（用“＞”、“＜”填空）

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