题目内容
医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液中过氧化氢的质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g．请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，从反应后剩余物中回收二氧化锰的主要操作 ．
（2）生成的氧气为 g．
（3）该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
（1）二氧化锰在反应中的作用是
（2）生成的氧气为
（3）该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数．（写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算,催化剂的特点与催化作用,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据二氧化锰在反应中的作用是催化作用以及二氧化锰难溶于水，所以从反应后剩余物中回收二氧化锰的主要操作过滤进行解答；
（2）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，其质量化学反应前后不变可知剩余固体的质量，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量；
（3）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算双氧水溶液中过氧化氢的质量分数即可．
（2）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂，其质量化学反应前后不变可知剩余固体的质量，然后根据质量守恒定律可以计算出氧气的质量；
（3）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算双氧水溶液中过氧化氢的质量分数即可．
解答：解：（1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用；二氧化锰难溶于水，所以从反应后剩余物中回收二氧化锰的主要操作过滤；故填：催化作用；过滤；
（2）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．其质量化学反应前后不变可知所得固体物质为1g；依据质量守恒定律可知氧气的质量=68g+1g-67.04g=1.6g；故填：1.6；
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
=
x=3.4g
该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数=
×100%=5%
答：该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数为5%．
（2）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．其质量化学反应前后不变可知所得固体物质为1g；依据质量守恒定律可知氧气的质量=68g+1g-67.04g=1.6g；故填：1.6；
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．
2H2O2
| ||
68 32
x 1.6g
| 68 |
| x |
| 32 |
| 1.6g |
x=3.4g
该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数=
| 3.4g |
| 68g |
答：该双氧水溶液中过氧化氢的质量分数为5%．
点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、物质在发生变化的过程中，一定同时发生物理变化和化学变化 |
| B、生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应 |
| C、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应 |
| D、含Fe70%的氧化铁是混合物 |
按如图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊．X、Y不可能是下列选项中的（ ）| A、H2、CaCO3 |
| B、CO2、C |
| C、CO、CuO |
| D、H2、Fe2O3 |
如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．
