题目内容

将CO与CO2的混合气体11g通入石灰水后，得到白色沉淀2.5g。计算原混合气体中CO2的质量分数。

 

答案：
解析：

解：设混合气中含CO2的质量为x。

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

44              100

x               2.5g

∴ ´100%=10%

原混合气体中CO2的质量分数为10%。

 


提示：


练习册系列答案
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在CO与CO2的混合气体中，碳元素的含量为36%，现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末，将所得气体再通入足量澄清的石灰水中，最后可得沉淀多少？（　　）
A、无法计算B、10gC、20gD、30g
测得某CO与CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铁后，再通入足量的澄清石灰水中，最多可得白色沉淀（　　）
A、28gB、40gC、30gD、50g
阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比．请应用上述结论解答下述问题．
（1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为
C2H5OH
C2H5OH
．
（2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为
a+b
a+b
L．
（3）在25℃、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强．
①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为
9
9
L．
②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比V（CO）～V (CO2)=
20-a
a-15
20-a
a-15
．
③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是
15＜a＜20
15＜a＜20
．
在CO与CO2的混合气体中含碳元素36%，将混合气体5g通入足量灼热的氧化铜中完全反应后，气体再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的质量是多少克？

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