题目内容

(4分)正确的实验操作能保证实验顺利进行。请按要求完成下列问题。

(1)点燃可燃性气体前，一定要先               。   

(2)一氧化碳还原氧化铁时，通入一氧化碳和加热的先后顺序是____________。

(3)配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌，其目的是                    。

(4)某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为      (填序号)。

A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL

 

【答案】

(1) 检验气体的纯度

(2) 先通入CO后加热  

(3) 加速氯化钠溶解

(4) C

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
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（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
 
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
 
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
 
（填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
 
．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
 
（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
 
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
 
，改进的方法为
 
．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
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（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
 
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
 
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
 
（填选项的标号）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
 
（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
 
．
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为
 
（AlN的相对分子质量为41，每22、4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
 
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
 
，改进的方法为
 
．
（8）在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg．
①计算所加硫酸镁溶液的质量分数；（3分）
②用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N （Na'）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．（3分）
26、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
c a b d
．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好
．
（3）广口瓶中的试剂X可选用
C
（填选项的标号）．
A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
不变
（填偏大、偏小或不变）．
（5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
不可行
（填入“可行”、“不可行”）．原因是
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
，改进的方法为
烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗，将漏斗的边缘刚好没入液面以下来吸收氨气
．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）指出图Ⅰ中仪器的名称：A
分液漏斗
分液漏斗
； B
锥形瓶
锥形瓶
．
（2）实验操作为：a、往B中放入适量的AlN样品：b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
c、检验装置气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
c、a、b、d
c、a、b、d
（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落
．
（4）广口瓶中的试剂X可选用
食用油
食用油
（填生活中常见的物质名称）．广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将
不变
不变
（填偏大、偏小或不变）．
（5）实验结束后，若观察到B中还有固体，则样品中含有的杂质是
碳
碳
．
（6）若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为
80.1%
80.1%
（AlN的相对分子质量为41，每22.4L氨气质量为17g）．
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？
不可行
不可行
（填入“可行”、“不可行”），若不可行需说 明原因
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
氨气极易被吸收，发生倒吸现象
．
实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
[查阅资料]A：常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是
SO42-
SO42-
；
[实验探究]（药品可自选）
（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想
②
②
（填序号）不成立，原因是
常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
；
（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想④成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是
（NH4）2SO4的水溶液也显酸性
（NH4）2SO4的水溶液也显酸性
，
请你写出实验操作①反应的化学方程式
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
．
（答对下面（4）将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取该溶液少许于试管中，
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
 猜想③成立，该反应的化学方程式为
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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