题目内容
【题目】（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和石灰石质量 | 加入盐酸质量 | 反应后混合物质量 |
31g | 100g | 126.6g | |
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
【答案】（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（２）90.9%（３）50.1g（4）330t
【解析】
试题分析：（一）设需该盐酸的体积为V
200g × 7.3% =V × 1.1g/ml × 36.5%
V=36.4 ml
(二)二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g
设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑
100 111 44
X y 4.4g
100/x=44/4.4g x=10g
111/y=44/4.4g y=11.1g
（1）10g / 11g=90.9%
（2）设 蒸发掉水的质量为a
11.1g /(10g+100g-4.4g-a)=25g/125g
a=50.1g
（3）设：生成二氧化碳的质量为z
550t ×10g/11g=500t
CaCO3
CaO + CO2↑
100 44
500t z
100/500t=44/z Z=220t
生石灰的质量为550t-220t=330t
