Question

晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0 g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11 L(该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977 g/L)．试计算：

(1)该反应生成二氧化碳的质量为________g；(精确至0.1 g)

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.1％)

(3)若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.2 g； 　　(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x． 　　 　　100∶44＝x∶2.2 g　　　x＝100×2.2 g/44＝5.0 g 　　该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5.0 g/6.0 g×100％＝83.3％ 　　(3)稀盐酸中溶质的质量分数．