题目内容
【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 ．
（2）铝合金被大量使用，源于铝有好的抗腐蚀性能，铝具有良好抗腐蚀的原因是 ．
（3）铁制品锈蚀，铁制品生锈的条件是 ， 回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径，某废铁粉中含Fe2O380%（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到t铁．
（4）我国第五套人民币硬币：一元币为钢芯镀镍（Ni）合金，伍角币为钢芯镀铜合金，已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，则Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ．
（5）现有氧化铁和铁的混合物12g，将混合物在高温条件下与足量的一氧化碳充分反应，得到固体物质9.6g，则混合物中氧化铁的质量分数为（计算结果保留至0.1%）．
【答案】
（1）导电性
（2）通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
（3）与水和氧气接触,76
（4）Fe、Ni、Cu
（5）66.7%
【解析】解：（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性．故填：导电性．
（2）铝具有良好抗腐蚀的原因是通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．故填：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
（3）铁制品生锈的条件是与水和氧气接触；
回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为：100t×20%+100t×80%× 
×100%=76t．故填：与水和氧气接触；76．
（4）因为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，因此在金属活动性顺序表中Ni排在氢的前面，而铜排在氢的后面，即Ni比Cu活泼，又因为Fe+NiCl2=FeCl2+Ni，因此Fe比Ni活泼，则Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe、Ni、Cu．
故填：Fe、Ni、Cu．
（5）设氧化铁的质量为x，
则有：x× ×100%+（12g﹣x）=9.6g，
x=8g，
则混合物中氧化铁的质量分数为： 
×100%=66.7%，
故填：66.7%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属的物理性质及用途的相关知识，掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，以及对金属材料的选择依据的理解，了解黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
