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下列现象中，不能用原子、分子的观点解释的是
A.
金块和铅块紧压在一起，过几年后发现铅中有金、金中有铅
B.
花香四溢
C.
沙尘暴起，尘土满天
D.
衣橱里的樟脑球会逐渐变小
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C
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13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧
D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用如图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明
A装置的气密性良好
A装置的气密性良好
．
②为除去CO
2
中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO
3
溶液，写出该反应的化学方程式
NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
NaHCO
3
+HCl=NaCl+CO
2
↑+H
2
O
．
③要得到干燥的CO
2
，C装置应盛放
浓硫酸
浓硫酸
（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：
若将气体干燥后再通过饱和NaHCO
3
溶液，则又有水蒸气带出
若将气体干燥后再通过饱和NaHCO
3
溶液，则又有水蒸气带出
．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】
①Cu
2
O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu
2
O+H
2
SO
4
=Cu+CuSO
4
+H
2
O
②在空气中高温灼烧时：Cu
2
O稳定，而CuO将分解生成Cu
2
O和O
2
【提出猜想】
猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu
2
O； 猜想Ⅲ：红色固体是
Cu
2
O和Cu的混合物
Cu
2
O和Cu的混合物
．
【实验探究】
步骤Ⅰ：写出由Cu生成Cu
2
O的化学方程式是
4Cu+O
2
△
.
2Cu
2
O
4Cu+O
2
△
.
2Cu
2
O
．
步骤Ⅱ：数据分析
（1）取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
①若a=b，则猜想
II
II
成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有
Cu
Cu
物质；
（2）另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，说明此红色固体中含有
Cu
2
O
Cu
2
O
，如果固体减少1.6g则原混合物中与稀硫酸发生反应的物质有
2.88
2.88
g．
科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）[提出问题]小森同学在滴加FeCl
3
溶液时，不小心把滴加FeCl
3
溶液的滴管放入到盛有“15%的过氧化氢溶液”试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．请你写出过氧化氢实验室制取氧气的文字表达式：
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl
3
溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）[猜想与假设]
FeCl
3
溶液能作过氧化氢分解的催化剂
FeCl
3
溶液能作过氧化氢分解的催化剂
．
（3）[设计与实验]
实验步骤
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5ml 15%的H
2
O
2
溶液，然后滴入适量的FeCl
3
溶液，把带火星的木条伸入试管．
带火星木条复燃
带火星木条复燃
FeCl
3
溶液可以催化分解H
2
O
2
，原假设成立．
（4）[讨论与反思]已知FeCl
3
溶液中含有H
2
O、Fe
3+
和Cl
-
三种微粒，小森同学又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的H
2
O
猜想2：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Fe
3+
猜想3：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Cl
-
你认为最不可能的是哪一种猜想：
猜想1
猜想1
，理由是
过氧化氢溶液中含有水分子
过氧化氢溶液中含有水分子
．
小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量稀HCl（含有Cl
-
），然后把带火星的木条伸入试管中．
无明显现象
氯离子不能催化分解过氧化氢
氯离子不能催化分解过氧化氢
猜想3不成立
猜想3不成立
．
向盛有5ml 15%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量Fe
2
（SO
4
）
3
溶液（含有Fe
3+
），然后把带火星的木条伸入试管中．
带火星木条
带火星木条
复燃
复燃
铁离子能催化分解过氧化氢
铁离子能催化分解过氧化氢
猜想2成立
猜想2成立
．
某学习小组同学在学习了Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO
2
，那么如何鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
呢？带着疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO
3
）
2
可溶于水
（2）NaHCO
3
固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
【猜想假设】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液
（2）乙同学认为固体Na
2
CO
3
、NaHCO
3
可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有Na
2
CO
3
、NaHCO
3
溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀．实验结果与原猜想假设不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na
2
CO
3
和NaHCO
3
溶液．同学们从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图1所示）．
写出Na
2
CO
3
溶液与澄清石灰水反应的化学方程式：
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
NaHCO
3
溶液与澄清石灰水混合时实际参与反应的是
OH
-
、HCO
3
-
、Ca
2+
OH
-
、HCO
3
-
、Ca
2+
．
（2）乙同学分别取一定量的Na
2
CO
3
、NaHCO
3
固体于大试管中加热（如图2所示）．
①加热Na
2
CO
3
时开始即见烧杯中有少量气泡产生，继续加热气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊．开始加热时产生气泡的原因是
空气受热膨胀
空气受热膨胀
，由实验现象可知，Na
2
CO
3
受热
不易
不易
（填“易”或“不易”）分解．
②加热NaHCO
3
固体时观察到的现象是（任写两个）
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
、
小试管中有大量气泡产生
小试管中有大量气泡产生
，加热NaHCO
3
发生反应的化学方程式为：
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
．
【拓展应用】（1）固体Na
2
CO
3
中混有少量NaHCO
3
，可通过
加热
加热
的方法除去NaHCO
3
．
（2）要除去Na
2
CO
3
溶液中混有的少量NaHCO
3
，可加入适量的
NaOH
NaOH
溶液．
小强从家里带来的一包纯碱样品进行实验：
查阅资料：①纯碱中含有少量的氯化钠、碳酸氢钠；②碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱：2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O；③NaHCO
3
+HCl═NaCl+CO
2
↑+H
2
O；④少量的NaHCO
3
与Ca（OH）
2
反应：NaHCO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+NaOH+H
2
O
请你一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]纯碱样品中一定有氯化钠、碳酸氢钠
[实验和推断]
（1）将固体充分加热有气体产生，产生的是
二氧化碳
二氧化碳
气体，推断含有少量的碳酸氢钠；
（2）将实验（1）得到的固体取样，若A是CaCl
2
溶液，B为试液为AgNO
3
溶液，实验现象a为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，现象b为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
，能不能说明原样品中含有氯化钠
不能
不能
（填能或不能）．
（3）小强在老师指导下，将样品提纯，并且制造出氢氧化钠的溶液．生成氢氧化钠的化学方程式为
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
═2NaOH+CaCO
3
↓
．
（4）小强用下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．请从图象中获取信息，回答下列问题：
①进行该反应的实验操作是按照以上
乙
乙
（填“甲”或“乙”）图所示进行；
②pH=7时，共得溶液100g．已知盐酸溶质的质量分数为18.25%，求所得溶液中溶质的质量分数．（要写计算过程）
关 闭
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某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
