题目内容
2.4g不纯镁片与足量稀硫酸反应，共收集到0.19g氢气，则镁片中不可能含有的杂质（ ）
| A、铝 | B、铁 | C、锌 | D、铜 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：根据化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，假设是纯净的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2克；说明含有的杂质，生成等质量的H2，所需要的金属的质量比镁多，每生成1gH2，需要Fe为28g，Al为9g，Mg为12g，Zn为32.5g，铜不反应．所以某不纯的镁2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.19g，则其中不可能混有铝进行分析．
解答：解：A、根据化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，假设是纯净的铝2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气大于0.2克，故A不可能含有；
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故B可能含有；
C、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故C可能含有；
D、铜与酸不反应，故D可能含有．
故选：A．
B、根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故B可能含有；
C、根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设是2.4克纯净的锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气小于0.2克，故C可能含有；
D、铜与酸不反应，故D可能含有．
故选：A．
点评：本题主要考查了金属的化学性质，并且掌握根据化学方程式进行计算的方法和步骤．
练习册系列答案
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能表示炼铁化学反应原理的是（ ）
A、3Fe+202
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规范操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
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