Question

8．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份	第6份
剩余固体质量	mg	2.0g	1.5g	1.0g	0.6g	0.6g

（1）从以上数据可知，表格中，m=2.5．
（2）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据，通过对比分析与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）根据10g稀硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再根据质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：（1）由表格数据，通过对比分析可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g；故填：2.5；
（2）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98
0.5g  x 
$\frac{24}{98}=\frac{0.5g}{x}$
解得：x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%．
答：稀硫酸的溶质质量分数为20.4%．

点评 本题属于表格数据题，解题的关键是能够通过表中的数据，分析出完全反应的量，同时由表中的数据分析出想要的数据才能进行解题．