Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.8g样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯里物质质量变为160g，试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数
（2）盐酸中溶质的质量分数
（3）生成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量．进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
用石灰石的质量去掉碳酸钙的质量就是石灰石中杂质的质量，用烧杯内剩余物质的质量去掉石灰石中杂质的质量就是所得溶液的质量，氯化钙的质量与所得溶液的质量之比就是所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成二氧化碳的质量为：146g+22.8g-160g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x  146g×y   z       8.8g

100

x

=

73

146g×y

=

111

z

=

44

8.8g

 x=20g，y=10%，z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为

20g

22.8g

×100%≈8.8%
所得溶液中溶质的质量分数为

22.2g

160g-(22.8g-20g)

×100%≈14.2%
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数8.8%
（2）盐酸中溶质的质量分数10%
（3）生成的溶液中溶质的质量分数14.2%

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．